溶度积(Ksp) 1. 概念:一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示。 2. 表达式:对于沉淀溶解平衡:MmAn(s)⇌mMn+(aq)+nAm-(aq), 溶度积常数:Ksp = c(Mn+)mc(Am-)n 3. 溶度积规则:比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 Qc>Ksp时,生成沉淀; Qc=Ksp时,达到溶解平衡; Qc<Ksp时,沉淀溶解。 4. 影响溶度积的因素: Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量无关,并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动,并不改变Ksp 。 5. 溶度积的物理意义: Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质,则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小,必须通过具体计算确定。 6. 难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较 【拓展提升】 一. 沉淀的生成 1.沉淀生成的应用 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用沉淀溶解来达到分离或除去某些离子的目的。 2.沉淀的方法 (1) 调节pH法:如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7~8,可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。 (2) 加沉淀剂法:如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子,如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀,也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下: Cu2++S2-=CuS↓ Cu2++H2S=CuS↓ + 2H+ Hg2++S2-=HgS↓ Hg2++H2S=HgS↓+ 2H+ 二. 沉淀的转化 1.实验探究 (1) Ag+的沉淀物的转化 (2) Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化 2. 沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解沉淀。 3.沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来,溶解度大的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀转化越容易。 4.沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 (1) 锅炉除水垢 水垢[CaSO4(s)CaCO3Ca2+(aq)] 其反应方程式是CaSO4+Na2CO3 ⇌CaCO3+Na2SO4,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 (2) 对一些自然现象的解释 在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如,各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液,并向深部渗透,遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时,便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。其反应如下:CuSO4+ZnS=CuS↓ + ZnSO4 、CuSO4+PbS=CuS↓ + PbSO4。 |
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